Equilibrio de solubilidad

35.   Se disuelven 0,172 g de yoduro de plomo (II) en 250 mL de agua a 25 ⁰C, resultando una disolución saturada:

a)   Calcula la constante del producto de solubilidad del yoduro de plomo (II) a esta temperatura.

b)  Indica  cómo  variará  la  solubilidad  del  yoduro  de  plomo (II) si se añade yoduro de sodio a la disolución.

Razona las respuestas.

36.   A 25 ⁰C el producto de solubilidad de una disolución acuosa saturada de    es  . Calcula:

a)   La solubilidad de la sal expresada en g/L.

b)   La concentración molar de los iones    y  .

c)    La  solubilidad  de  la  citada  sal,  expresada  en  g/L,  en  una  disolución 0,1 M de    a la misma temperatura.

37.   La  solubilidad  del  fluoruro  de  calcio  es     g/100  mL  a  25  ⁰C.  Calcula el valor de    y escribe la reacción representativa del equilibrio entre el precipitado y sus iones en disolución. ¿Cuál será la concentración de los iones calcio que quedarán en la disolución si se añade fluoruro de sodio de forma que la concentración en iones sodio es 0,1 M?

38.   El producto de solubilidad del bromuro de plata a 25 ⁰C es de  . Calcula:

a)   La solubilidad del bromuro de plata en g/L.

b)   La solubilidad del bromuro de plata, expresada en g/L, en una disolución 0,1 M en bromuro de sodio.

39.   Disponemos de una disolución saturada de AgCl en equilibrio con una cierta cantidad de AgCl_(s). Indica, razonadamente, qué sucedería si a esta disolución se le realizan las siguientes operaciones:

a)   Agregarle 2 g de NaCl.

b)   Agregarle 10 cm³ de agua.

c)    Evaporar 100 cm³ de agua de la disolución.

40.   El producto de solubilidad del sulfato de bario es de  . Calcula cuántos gramos de esta sal se disolverán en:

a)   200 mL de agua pura.

b)   200 mL de una disolución 0,1 M de sulfato de sodio.

Razona los resultados.

41.   Sabiendo que el producto de solubilidad del AgCl es    a 25 ⁰C:

a)  Calcula si se formará precipitado cuando añadimos a 1 litro de disolución 0,01 M de AgNO₃, medio litro de disolución 0,1 M de NaCl.

b)   ¿Cuál deberá ser la concentración de cloruro de sodio para que no precipite el AgCl?

42.   Se tiene una disolución acuosa de cromato de potasio y de cloruro de sodio, a unas concentraciones de 0,1 mol/L y 0,05 mol/L, respectivamente. Se le añade una disolución de nitrato de plata. Suponiendo que el volumen no varía:

a)   Determina,  mediante  los  cálculos  pertinentes,  cuál  de  las  dos  sales  de plata precipitará en primer lugar.

b)  Calcula  la  concentración  del  anión  de  la  sal  más  insoluble  al  comenzar a precipitar la sal que precipita en segundo lugar.

DATOS: