Presión total en equilibrio

8.      En un recipiente cerrado y vacío de 200 mL se introducen 2,56 g de yoduro de hidrógeno. Se eleva la temperatura a 400 0C y se alcanza el equilibrio:

 

 

El valor de    para este equilibrio a 400 0C es 0,017. Calcula:

a)  La presión total en el equilibrio.

b)  Los gramos de yoduro de hidrógeno en el equilibrio.

 

a)  Lo primero vamos a calcular cuántos moles de yoduro de hidrógeno se introducen:

 

 

 

Se establece el siguiente equilibrio:

 

                                 

 

Calculamos el número total de moles en el equilibrio, que como vemos, son los mismos que los iniciales al haber el mismo número de moles en fase gas en productos y en reactivos:

 

 

Ahora con la ley de los gases ideales, podemos calcular la presión total en el equilibrio:

 

 

 

 

 

b)  La expresión de la constante de equilibrio de concentraciones será:

 

 

Sustituyendo el valor de la constante y las concentraciones en equilibrio, podemos calcular los moles que reaccionan:

 

 

Operando nos queda una ecuación de segundo grado con dos soluciones:

 

 

Nos quedamos con la solución positiva, ya que el número de moles que reaccionan no puede ser negativo, y con ese valor calculamos los moles de yoduro de hidrógeno en el equilibrio:

 

 

Pasamos los moles a gramos y tenemos el resultado:

 

 

Presión total en equilibrio
Ejercicio resuelto para calcular la presión total en el equilibrio a partir de los gramos de uno de los reactivos y de la propia constante de equilibrio