Presión total en equilibrio
8. En un recipiente cerrado y vacío de 200 mL se introducen 2,56 g de yoduro de hidrógeno. Se eleva la temperatura a 400 0C y se alcanza el equilibrio:
El valor de para este equilibrio a 400 0C es 0,017. Calcula:
a) La presión total en el equilibrio.
b) Los gramos de yoduro de hidrógeno en el equilibrio.
a) Lo primero vamos a calcular cuántos moles de yoduro de hidrógeno se introducen:
Se establece el siguiente equilibrio:
Calculamos el número total de moles en el equilibrio, que como vemos, son los mismos que los iniciales al haber el mismo número de moles en fase gas en productos y en reactivos:
Ahora con la ley de los gases ideales, podemos calcular la presión total en el equilibrio:
b) La expresión de la constante de equilibrio de concentraciones será:
Sustituyendo el valor de la constante y las concentraciones en equilibrio, podemos calcular los moles que reaccionan:
Operando nos queda una ecuación de segundo grado con dos soluciones:
Nos quedamos con la solución positiva, ya que el número de moles que reaccionan no puede ser negativo, y con ese valor calculamos los moles de yoduro de hidrógeno en el equilibrio:
Pasamos los moles a gramos y tenemos el resultado: