Concentraciones en equilibrio

6.     Una  mezcla  gaseosa  de  1 L,  constituida  inicialmente  por  7,94 moles de hidrógeno y 5,30 moles de yodo, se calienta a 445 ⁰C, con lo que se forman en el equilibrio 9,52 moles de yoduro de hidrógeno, según la reacción:  .

a)  Calcula razonadamente el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura.

b)  Si hubiésemos partido de 4 moles de hidrógeno gas y 2 moles de yodo gas, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno habría en el equilibrio?

a)  En el equilibrio tendremos:

Como el enunciado nos dice que en equilibrio hay 9,52 moles de yoduro de hidrógeno, podemos calcular los moles que reaccionan:

Ahora planteamos la expresión de la constante de equilibrio, substituimos los datos y calculamos K_c:

b)  En este caso el equilibrio que tendríamos es el siguiente:

Utilizando el valor de la constante calculada en el apartado anterior, podemos calcular los moles que reaccionan:

De los dos resultados obtenidos sólo nos vale el primero, puesto que el segundo si lo substituimos en los moles en equilibrio haría que obtuviésemos valores negativos para el hidrógeno y para el yodo. Por lo tanto, con el primer resultado calculamos los moles de yoduro de hidrógeno en el equilibrio: