Ejercicios de gases ideales

32.   Un recipiente contiene una mezcla formada por 1 g de dióxido de carbono y 4 g de monóxido de carbono a 17 ⁰C y 0,1 atm. Calcula el volumen del recipiente y la presión parcial de cada gas.

33.   En un matraz de 10 L se introducen 2,0 g de hidrógeno, 8,4 g de nitrógeno y 4,8 g de metano a 25 ⁰C. Calcula:

a)   La fracción molar de cada gas.

b)   La presión parcial de cada uno.

c)    La presión total de la mezcla cuando se eleva la temperatura a 100 ⁰C.

34.   Un recipiente de 20 mL contiene nitrógeno a 25 ⁰C y 0,8 atm, y otro de 50 mL contiene helio a 25 ⁰C y 0,4 atm.

a)   Calcula el número de moles, moléculas y de átomos de cada recipiente.

b)   Si se conectan los dos recipientes, ¿cuáles serán las presiones parciales de cada gas y la total del sistema?

c)    Calcula la concentración de cada gas en la mezcla y exprésala en fracción molar y porcentaje en masa.

35.  Una muestra de 7,33 g de BaCl₂·2H₂O se disuelve en agua, y se le añade una disolución de ácido sulfúrico con una riqueza del 60% en masa y densidad de 1,5 g/mL. Si la reacción que tiene lugar es: 

Calcula:

a)   La molaridad de la disolución de ácido sulfúrico.

b)   El volumen, en mL, de la disolución de ácido sulfúrico que es necesario añadir para que reaccione todo el bario contenido en la muestra.

36.  El cloruro de hidrógeno es un gas que puede ser preparado en el laboratorio por reacción entre el cloruro de sodio y el ácido sulfúrico concentrado, obteniéndose también sulfato de sodio.

a)   Escribe la reacción química ajustada del proceso que tiene lugar.

b)   Si partiendo de 20,0 g de cloruro de sodio se obtienen 5,60 g de cloruro de hidrógeno, ¿cuál fue el rendimiento de la reacción?

c)    Si se disuelven los 5,60 g de cloruro de hidrógeno en agua obteniendo 1 L de disolución, ¿cuál es la concentración de la mezcla?

37.  Una muestra comercial e impura, de 0,712 g de carburo de calcio, fue utilizada en la producción de acetileno mediante su reacción con exceso de agua, siendo otro de los productos  de  la reacción el hidróxido cálcico. Si el volumen de acetileno, recogido a 25 ⁰C y 745 mmHg, fue de 0,25 L, calcula:

a)   La masa de acetileno producida.

b)   Los gramos de carburo de calcio que reaccionaron.

c)    El porcentaje de pureza de la muestra inicial.