Modificación del equilibrio

21.     En un recipiente de 250 mL se introducen 0,45 g de    y se calienta hasta 40 ⁰C, disociándose el    en un 42%. Calcula:

a)   La constante    del equilibrio:  .

b)   Si se reduce el volumen del recipiente a la mitad, sin variar la presión, ¿cuál será la composición de la mezcla en el nuevo equilibrio?

22. El    gaseoso se disocia a una temperatura de 1.000 K, según la siguiente reacción:  . Cuando la presión del equilibrio es de 1 atm el porcentaje de disociación de    es del 49,2%. Calcula:

a)   El valor de  .

b)   El porcentaje de disociación de    cuando la presión del equilibrio sea de 5 atm a 1.000 K.

23.   La  constante  de  equilibrio  de la reacción que se indica vale 0,022 a 200 ⁰C y 34,2 a 500 ⁰C:  .

a)   Indica si el pentacloruro de fósforo es más estable, es decir, si se descompone más o menos, a temperatura alta o a temperatura baja.

b)   ¿La reacción de descomposición del pentacloruro de fósforo es endotérmica o exotérmica?

c)  ¿Corresponderá mayor o menor energía de activación a la descomposición o a la formación de pentacloruro de fósforo?

24.   En un matraz se introducen inicialmente 9,2 g de tetraóxido de dinitrógeno a 25 ⁰C, con lo que dicho compuesto se disocia en dióxido de nitrógeno según el equilibrio:  . Sabiendo que la constante de equilibrio,  , vale 0,142 a dicha temperatura y que la presión total en el equilibrio es de 1,2 atmósferas, calcula:

a)   El grado de disociación.

b)   Las presiones parciales de cada uno de los gases en el equilibrio.

c)    El valor de  .

25. Se introduce    en un recipiente cerrado de 1 L de capacidad y se calienta a 493 K hasta descomponerse térmicamente según la siguiente reacción:

Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 1 atm (101,3 kPa) y el grado de disociación 0,32. Calcula:

a)   Las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio y sus presiones parciales.

b)   El valor de    y de  .

26.   Sea el equilibrio a 720 ⁰C:  . Si a una presión total de 0,25 atm el trióxido de azufre se encuentra disociado en un 69%, calcula:

a)   Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.

b)   Los valores de  y .