Polaridad y momento dipolar

24.   Tomando como referencia los compuestos:    y  . Contesta de forma razonada:

a)   ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo central en cada uno de los compuestos?

b)   Señala si alguna de las moléculas citadas será polar.

25.   Dadas las siguientes moléculas: diclorometano, trifluoruro de boro, etino y amoníaco:

a)   Justifica su geometría molecular.

b)   Indica cuáles presentan momento dipolar.

Razónalo.

26.   ¿Cuál es la diferencia entre momento dipolar permanente, inducido e instantáneo?

27.   Indica razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)   El calcio y el oxígeno forman un enlace covalente polar.

b)   El cloruro de rubidio presenta un mayor carácter iónico que el óxido de magnesio.

c)    El cloro y el hidrógeno forman un enlace covalente apolar.

d)   El potasio y el flúor forman un enlace iónico.

28.   Comenta si son ciertas o falsas las siguientes proposiciones:

a)   Cuanto  mayor  sea  la  diferencia  de  electronegatividad  entre  dos  átomos, más fuerte es el enlace entre ellos.

b)   Es posible afirmar que los enlaces entre átomos son sólo iónicos puros o covalentes puros.

c)    Los enlaces covalentes son más propios entre átomos de electronegatividades muy próximas que entre átomos de electronegatividades muy diferentes.

29.   Dadas las moléculas    y  :

a)   Razona el tipo de enlace presente en cada una de ellas utilizando los datos de electronegatividad.

b)   Escribe  la  estructura  de  Lewis  y  justifica  la  geometría  de  las  moléculas  que  tienen  enlaces  covalentes.

DATOS:  Valores de EN: 

30.   Dados los elementos A, B y C de números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente, indica razonadamente:

a)   Su configuración electrónica.

b)   Número de electrones en su capa de valencia.

c)    Naturaleza  de  los  enlaces  de  los  compuestos  obtenidos  al  combinarse los elementos A-C, C-C y  B-B.

31.    

a)   Indica  la  estructura  electrónica  de  los  elementos  cuyos  números  cuánticos  son:  11, 12, 13, 15 y 17. Razona la naturaleza de los enlaces que darían.

b)   El de número atómico 11 con el de número atómico 17.

c)    El de número atómico 12 con el de número atómico 17.

d)   El de número atómico 13 con el de número atómico 17.

e)   El de número atómico 15 con el de número atómico 17.