Red iónica

2.      Comenta las siguientes afirmaciones:

a)  La energía de red de un compuesto iónico aumenta con la distancia interiónica.

b)  La energía de red de un compuesto iónico no depende de la carga de los iones.

c)   El índice de coordinación es siempre igual para el anión y para el catión.

d)  El número de aniones y cationes que hay en un cristal de cloruro de calcio es el mismo.

e)  El cloruro de cesio conduce bien la electricidad en estado sólido.

f)   El enlace iónico se forma por transferencia de pares electrónicos.

g)  El cloruro de cesio tiene mayor energía de red que el cloruro de sodio.

a)  FALSA.  La  energía  de  red  es  la  energía  desprendida cuando se forma un mol de cristal iónico a partir de sus iones en estado gaseoso. Teniendo en cuenta que estas atracciones son electrostáticas, la energía de red aumenta (en valor absoluto) al disminuir la distancia entre iones.

b)  FALSA. Si decíamos en el apartado anterior que en estos compuestos las atracciones son electrostáticas, éstas serán mayores al aumentar la carga de los iones.

c)  FALSA. El índice de coordinación es el número  de  iones  de  un  signo  que  se  sitúan alrededor de un ion de signo opuesto. Este índice no tiene porqué ser el mismo para el anión que para el catión de un determinado compuesto, depende del tipo de red en el que cristalice.

d)  FALSA. La fórmula del cloruro de calcio es: CaCl₂. Esta fórmula es una fórmula empírica que indica la proporción de los iones en el cristal neutro: dos aniones cloruro por cada catión calcio.

e)  FALSA.  El  cloruro  de  cesio  es  un  compuesto  iónico,  al estar formado por un metal, el cesio, y un no metal, el cloro. Y, como dijimos en la solución del ejercicio anterior, los compuestos iónicos no conducen la corriente en estado sólido, pero sí fundidos o en disolución.

f)  FALSA. El enlace iónico  se  produce  por  transferencia  de  electrones,  no  de  pares  de  electrones.

g)  FALSA. La energía de red aumenta, en valor absoluto, al aumentar la carga de los iones y al disminuir su radio. El cloruro de cesio (CsCl) y el cloruro de sodio (NaCl) tienen el mismo tipo de aniones () y se diferencian en los cationes (), ambos con la misma carga, pero con distinto tamaño. Estos cationes pertenecen al mismo grupo del sistema periódico, pero el  tiene más electrones que el , por lo que tiene un mayor radio. Uno de los iones del cloruro de cesio es más grande, entonces el cloruro de cesio tiene una menor energía de red.