Cálculo de entalpí­as de reacción

15.   Calcula la calor de formación del metano gas a partir de los siguientes datos:

16.   Sabiendo que la combustión de 1 kg de TNT libera 4.600 kJ y teniendo en cuenta los datos que se adjuntan, calcula:

a)   La entalpía estándar de combustión del metano.

b)   El volumen de metano medido a 25 ⁰C y 1 atm de presión que es necesario para producir la misma energía que 1 kg de TNT.

DATOS: 

17.     La   combustión,   a   presión   atmosférica,   de   1 g   de   metano,  con  formación  de     y   ,  libera 50 kJ.

a)   ¿Cuál es el valor de  para la reacción:  ?

b)   Si    y  , determina el valor de    del metano.

18.   Calcula la entalpía de formación del agua utilizando energías de enlace promedio y luego calcula la energía producida en los motores de un cohete por la combustión de los 150 m³ de hidrógeno de sus depósitos (200 atm y 10 ⁰C), suponiendo un comportamiento ideal del gas:

DATOS:  Energías  de  enlace  promedio  en  kJ/mol:  ,  498;   ,  463;  , 436.

19.    Estima la variación de entalpía normal de las siguientes reacciones gaseosas, empleando los valores de las energía medias de enlace:

DATOS:  Energías   de   enlace   promedio   en   kJ/mol:    , 352;    ,  431;   , 335; , 463;   , 415;   , 243

20.   Por combustión de 1,17 g de hidrocarburo, , se obtienen 3,96 g de dióxido de carbono y 0,81 g de agua, desprendiéndose un calor en su combustión en condiciones normales de 49,04 kJ. Si se determinó experimentalmente que la masa del hidrocarburo es 78, calcula:

a)   Fórmula empírica y molecular.

b)   Escribe la reacción de combustión completa y ajustada, expresando su entalpía de combustión.

c)    La calor de formación de ese hidrocarburo en condiciones normales.

DATOS:   

21.   Las entalpías de formación a 25 ⁰C del metanol (líquido), dióxido de carbono (gas) y agua (líquida) son, respectivamente, ;    y   kJ/mol.

a)   Escribe la ecuación de combustión del metanol.

b)   Calcula    del proceso de combustión.

c)    Calcula    del mismo proceso a 25 ⁰C.

DATOS: