Ejercicios para calcular el pH de disoluciones

9.        Calcula de un modo razonado el pH de 100 mL de agua destilada y el pH de esta agua tras añadirle 0,05 cm³ de ácido clorhídrico 10 M.

10.   A 25 ⁰C, el pH de una disolución es 3,5. Calcula la concentración de iones oxonio, la concentración de iones hidroxilo y el pOH de esta disolución.

11.     Escribe las expresiones de las constantes de disociación (o de ionización) de los ácidos    y    y de las bases    y  .

12.   Se  tienen  dos  disoluciones  acuosas de  la  misma  concentración,  una  de  ácido  acético     y otra de ácido salicílico  . Contesta razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)   Cuál de los dos ácidos es más débil.

b)   Cuál de los dos tiene mayor grado de disociación.

c)    Cuál de las dos disoluciones tiene menor pH.

13.    La reacción del ácido sulfúrico concentrado con cloruro de sodio conduce a la obtención de cloruro de hidrógeno gas y sulfato de sodio:

a)   Escribe la ecuación química del proceso que tiene lugar.

b)   Si el cloruro de hidrógeno liberado se recoge sobre agua de manera que se obtiene 1 L de disolución de pH = 1, ¿qué cantidad de cloruro de sodio reaccionó?

c)    ¿Qué volumen de ácido sulfúrico del 98% en peso y 1,84 g/cm³ de densidad se debe emplear en la reacción?

14.   La aspirina es un medicamento cuyo compuesto activo, el ácido acetilsalicílico, es un ácido débil con  . Su equilibrio de ionización es:

a)   ¿Cuál es la concentración inicial de una disolución formada por una tableta de aspirina de 650 mg disuelta en 250 mL de agua?

b)   ¿Qué pH tiene?

15.    Calcula el pH de la disolución resultado de mezclar 100 mL de una disolución acuosa de HCl al 29,2% en masa y densidad 1,145 g/cm³ con 100 mL  de  otra  disolución  acuosa  de  hidróxido  de  potasio 0,25 M.

16.    Tenemos dos disoluciones saturadas, una de hidróxido de estroncio y otra de hidróxido de bario. Indica, de forma razonada y sin hacer cálculos, cuál de las dos tiene un pH mayor.

DATOS: