Volumen de gas recogido sobre agua

13.  La reacción del ácido sulfúrico concentrado con cloruro de sodio conduce a la obtención de cloruro de hidrógeno gas y sulfato de sodio:

a)  Escribe la ecuación química del proceso que tiene lugar.

b)  Si el cloruro de hidrógeno liberado se recoge sobre agua de manera que se obtiene 1 L de disolución de pH = 1, ¿qué cantidad de cloruro de sodio reaccionó?

c)   ¿Qué  volumen  de  ácido  sulfúrico  del  98%  en  peso  y  1,84 g/cm³  de  densidad se debe emplear en la reacción?

a)  La ecuación del proceso químico ajustada, sería:

b)  El ácido clorhídrico que se recoge sobre agua, es un ácido fuerte que disocia totalmente:

Así, según el ajuste, vemos que y la concentración de ion hidronio se puede calcular a partir del pH:

Como este ácido se encuentra en 1 L de disolución:

Ahora a partir del ajuste de la reacción, podemos calcular los gramos de cloruro de sodio que reaccionó:

c)   Partimos,  otra  vez,  de  los  moles  de  hidrógeno y a partir de los mismos calculamos los gramos de ácido sulfúrico:

A partir de los gramos de ácido sulfúrico, calculamos el volumen de disolución que se necesita: