Ejercicios con reacciones de neutralización

46.   Calcula:

a)   La molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 98% en peso y densidad 1,84 g/mL.

b)   ¿Qué volumen del ácido anterior se necesita para preparar 100 mL de ácido sulfúrico del 20% en peso y densidad 1,24 g/mL?

c)    ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesitará para neutralizar 1,2 g de hidróxido de sodio?

47.   Calcula:

a)  El pH de 100 mL de una disolución de ácido nítrico comercial del 25% de riqueza y densidad 1,15 g/mL.

b)  El  pH  de  la  disolución  resultante de mezclar 25 mL de la disolución anterior con 25 mL de hidróxido de potasio 0,25 M.

48.   Dado un ácido débil monoprótico 0,01 M que está ionizado en un 13%, calcula:

a)   La constante de ionización.

b)   El pH de la disolución.

c)  ¿Qué  volumen  de  disolución  0,02 M  de  hidróxido  de  sodio se necesitará para neutralizar completamente 10 mL de la disolución del ácido anterior?

49.   Calcula:

a)   El pH de la disolución resultante de mezclar 50 mL de HCl 1,0 M con 75 mL de NaOH 0,5 M.

b)   Los mililitros de disolución acuosa 0,10 M de NaOH que hay que añadir a 100 mL de agua para que el pH resultante sea de 12,0.

50.   Indica razonadamente qué tipo de pH (ácido, neutro o básico) existirá en el punto de equivalencia de las siguientes neutralizaciones:

a)   Ácido etanoico con hidróxido de sodio.

b)   Ácido clorhídrico con amoníaco.

c)    Trioxonitrato (V) de hidrógeno con hidróxido sódico.

51.   ¿Cómo y con qué valorarías una disolución de hidróxido de sodio que es aproximadamente 0,1 M? Describe detalladamente el procedimiento. ¿Harías una sola valoración? ¿Por qué?

52.   Se quiere preparar 1 L de ácido clorhídrico 0,5 M a partir del compuesto comercial del 37% en peso y densidad 1,19 g/mL. A continuación queremos valorar exactamente el ácido clorhídrico diluido. ¿Cómo procederías en el laboratorio?  Haz los correspondientes cálculos, describe el material y el procedimiento.