Ácidos y bases según la teorí­a de Brönsted-Lowry

3.       Para  las  siguientes  especies  químicas:   , comenta el carácter ácido-base según la teoría de Brönsted-Lowry, indicando cuál es la base o el ácido conjugado en cada caso. Razona si se podría usar la teoría de Arrhenius para explicar su comportamiento.

Primero, vamos a recordar lo que dicen las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry:

·     Arrhenius: un ácido es un electrolito neutro que, al disolverse en agua, libera iones  , y una base es un electrolito neutro que en disolución acuosa libera iones  .

·   Brönsted-Lowry: un ácido es cualquier especie química que puede ceder iones  , y una base cualquier especie química que puede captar iones .

Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry a las especies del problema, tenemos:

−   : Puede comportarse como ácido, cediendo protones y formando su base conjugada, el ion sulfato:

También puede actuar como base, captando protones y dando lugar a su ácido conjugado, el ácido sulfúrico:

−   : Puede comportarse como ácido, cediendo protones y formando su base conjugada, el ion carbonato:

También puede actuar como base, captando protones y dando lugar a su ácido conjugado, el ácido carbónico:

−  : Puede actuar como base, captando protones y dando lugar a su ácido conjugado, el ion bicarbonato:

−     : Puede comportarse como ácido, cediendo protones y formando su base conjugada, el agua:

Por último, decir que por la teoría de Arrhenius no podríamos explicar el comportamiento de ninguna de estas especies, ya que esta teoría sólo explica el comportamiento como ácidos o bases de especies neutras y todas las que aquí aparecen son iones.