Ejercicios con bases poco solubles

25.   A  25 ⁰C  el  porcentaje de  ionización  de una disolución acuosa de ácido etanoico 0,101 M es del 0,99%. Calcula:

a)   Su pH.

b)   La constante de ionización del ácido etanoico a esa temperatura.

26.   Contesta razonadamente:

a)   ¿Qué es una substancia anfótera? Explícalo con un ejemplo.

b)   Dadas las especies químicas:    y  , para las que la fuerza de acidez aumenta en el orden en el que están escritas, escribe la reacción química correspondiente a la reacción de cada una de ellas con el agua e indica cómo variará la fuerza de sus bases conjugadas.

27.   Se disuelven en agua 22,1 mg de amoníaco, obteniéndose 2,0 L de disolución. Calcula:

a)   El pH de esta disolución:

b)   El grado de ionización del amoníaco en la misma.

DATO: 

28.   Disponemos de dos matraces: uno contiene 50 mL de HCl 0,10 M, y el otro, 50 mL de HCN cien veces más concentrado que el primero.

a)   Calcula el pH de cada una de las disoluciones.

b)   ¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la disolución más ácida para que el pH de las disoluciones sea el mismo?

DATO: 

29.   El pH de una disolución saturada de hidróxido de plomo (II) es 9,9 a 25 ⁰C. Calcula:

a)   La solubilidad de ese hidróxido a esa temperatura.

b)   El producto de solubilidad a esa misma temperatura.

30.   La solubilidad de hidróxido de hierro (II) en agua pura a 298 K es   g/L:

a)   Calcula las concentraciones de    y de  .

b)   Calcula el producto de solubilidad del citado hidróxido.

c)    Indica si precipitará el hidróxido de hierro (II) cuando se añaden 0,001 g de dicloruro de hierro a 1 L de una disolución acuosa de pH = 6.

31.   Sabiendo que el producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es  , calcula:

a)   La solubilidad de la sal expresada en g/L.

b)   El pH de la disolución saturada.

c)    La concentración mínima de iones  , necesaria para precipitar hidróxido de magnesio en una disolución  M del catión.