Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2026

3.2. Se prepara una disolución disolviendo 3,66 g de ácido benzoico, C₆H₅COOH, en 500 mL de agua.

3.2.1. Determine la constante de acidez del ácido, si en la disolución está disociado un 2,8%. (1 punto)

3.2.2. Calcule el pH de la disolución anterior y la constante K_b de su base conjugada. (1 punto)

3.2.3. Razone la veracidad de la siguiente afirmación: “Las disoluciones acuosas de la sal benzoato de sodio (C₆H₅COONa) tendrán un pH inferior a 7” (0,5 puntos)

DATO:

3.2.1. Primero calculamos lo moles de ácido benzoico:

El equilibrio que se establece y los moles en el mismo serían:

Planteamos la constante de acidez:

Podemos poner los moles que reaccionan en función del grado de disociación y después sustituir en la expresión de la constante de acidez:

3.2.2. Calculamos los moles que reaccionan y a partir de los mismo el pH:

Ahora, con la constante de ionización del agua que nos dan en los datos y con el de la constante de acidez que calculamos, podemos calcular la constante de basicidad de la base conjugada:

3.2.3. El benzoato de sodio es una sal que disocia totalmente en sus iones:

El catión sodio es un ácido muy débil pues podría provenir de una base fuerte como el NaOH. Al ser tan débil no reacciona con el agua. Sin embargo el anión benzoato proviene de un ácido débil, el ácido benzoico, por lo tanto, se trata de una base lo suficientemente fuerte como para reaccionar con el agua:

Como vemos, al hacerlo, libera iones hidroxilo

, lo que hace que su disolución tenga pH básico, mayor a 7. Según esto la afirmación es falsa.

Galicia

Química
Julio 2026

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