Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2026

PREGUNTA 3. REACCIONES QUÍMICAS/ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA (2,5 puntos)

Responda uno de estos dos apartados 3.1. o 3.2.:

3.1. El estaño metálico reacciona con ácido nítrico formando óxido de estaño (IV), dióxido de nitrógeno y agua:

3.1.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón. (1 punto)

3.1.2. Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 16,0% en masa y densidad 1,09 g/mL que será necesario para reaccionar con 3,0 g de estaño según la reacción del apartado 3.1.1. (1 punto)

3.1.3. Discuta razonadamente si el Sn metálico es una especie que conduce la corriente eléctrica. (0,5 puntos)

3.1.1. Para ajustar la reacción primero, vemos los números de oxidación de todos los átomos de la reacción. Para eso hay que recordar que un elemento solo, que no forma parte de un compuesto, tiene número de oxidación cero, como el estaño metálico. El hidrógeno, tiene número de oxidación +1 y el oxígeno

, de esta forma los compuestos como el ácido nítrico que tiene otro átomo más, el nitrógeno, calcularemos su número de oxidación teniendo en cuenta que la suma total tiene que dar cero. Así si llamamos x al número de oxidación del oxígeno, lo calcularemos de la siguiente manera:

Los números de oxidación de todos los átomos serían:

Vemos que el estaño se oxida y el nitrógeno se reduce. Escribimos las dos semirreacciones y la reacción global:

La reacción molecular ajustadas será:

3.1.2. Los datos que nos dan son:

A partir de los gramos de estaño, calculamos los moles y, a partir de los moles de este, teniendo en cuenta el ajuste, los moles y gramos de ácido nítrico que se necesitan para reaccionar:

Ahora como sabemos que el ácido nítrico está en disolución y que cada 100 g de esa disolución contienen 16 g de ácido, calculamos los gramos de disolución que se necesitan. Después con la densidad de la misma hallamos el volumen que necesitamos:

3.1.3. El estaño es un metal. Los metales forman redes tridimensionales en las que los átomos que las constituyen se encuentran como iones positivos y dejan libres algunos electrones. Con lo que al aplicar una diferencia de potencial, los electrones tienen movilidad y conducen la corriente eléctrica.

Galicia

Química
Julio 2026

Volver al Menú

Página 4 de 7