Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2026

3.1. En un reactor de 30 L se introducen 160 g de CO₂ y cierta cantidad que se desconoce de H₂S. Cuando se alcanza la temperatura de 500 ⁰C, se establece el siguiente equilibrio, siendo en ese instante la presión total del sistema de 12 atm y formándose 120 g de COS:

3.1.1. Calcule los gramos de H₂S que se introdujeron al inicio. (1 punto)

3.1.2. Determine el valor de K_c y de K_p. (1 punto)

3.1.3. Razone la veracidad de la siguiente afirmación: “La adición de un catalizador en el equilibrio anterior favorecerá el incremento de la cantidad de COS gaseoso formado” (0,5 puntos)

DATOS:

3.1.1. Primero calculamos los moles de dióxido de carbono que se introducen en el reactor:

Planteamos el equilibrio y los moles en el mismo:

Calculamos los moles totales en el equilibrio:

Ahora con la presión total en el equilibrio, la temperatura y los moles totales calculados anteriormente, podemos calcular los moles iniciales de sulfuro de hidrógeno:

Por último, calculamos los gramos iniciales:

3.1.2. Como el enunciado nos dice que se forman 120 g de sulfuro de carbonilo (COS), podemos calcular los moles que reaccionan en el equilibrio:

Planteamos el equilibrio de la constante de concentraciones y la calculamos:

Calculamos ahora la constante de presiones:

Hay que recordar que

son los moles en fase gas en productos menos en reactivos. En este caso:

Aplicando la ecuación anterior:

3.1.3. El uso de catalizadores acelera las reacciones, pero no altera el equilibrio. Es decir, se alcanza antes el estado de equilibrio, pero la concentración de todas las especies en el mismo no se altera, es la misma. Con lo cual la afirmación es falsa.

Galicia

Química
Junio 2026

Volver al Menú

Página 4 de 7