Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2026

Responda uno de estos dos apartados: 2.3 o 2.4:

Si tenemos un equilibrio entre una sal sólida y sus correspondientes iones en disolución, y añadimos un soluto soluble que contiene un ion común:

2.3. Discuta razonadamente cómo influye el efecto del ion común en la solubilidad de la sal. (0,5 puntos)

2.4. Discuta razonadamente cómo influye el efecto del ion común en el producto de solubilidad de la sal. (0,5 puntos)

2.3. Si tenemos la siguiente sal:

Si añadimos otra sal que contiene un ion común, por ejemplo:

Aumentará la concentración de uno de los iones en disolución. En este caso la de A⁺. Según el principio de Le Châtelier, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, este se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio. En este caso se desplazará hacia la izquierda y, por lo tanto, aumentará la cantidad de sal no disuelta y disminuirá la solubilidad de la sal AB.

2.4. El producto de la solubilidad de la sal propuesta en el apartado anterior será:

Este producto de solubilidad es una constante para cada sal a una determinada temperatura y marca la concentración máxima de los iones en disolución para que la sal no precipite. Al aumentar la concentración de uno de los iones es más probable que se supere ese límite y que ocurra la precipitación, pero el producto de solubilidad es el mismo, no varía.

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Química
Junio 2026

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