Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2026

El examen consta de 4 preguntas de respuesta obligatoria, puntuadas cada una con 2,5 puntos: la primera sin apartados optativos y las tres siguientes con posibilidad de elección entre apartados. Cuando una pregunta incluya la posibilidad de elegir entre varios apartados, solamente se corregirá la primera opción que se responda y no aparezca totalmente tachada. Al final del examen se dispone de una tabla con datos.

PREGUNTA 1. DESTREZAS BÁSICAS DE LA QUÍMICA/REACCIONES QUÍMICAS (2,5 puntos)

En el mundo se generan cerca de 50 millones de toneladas de residuos electrónicos al año, los cuales contienen materiales peligrosos como el plomo, níquel, cadmio o arsénico, entre otros, que pueden causar graves daños al medioambiente y a nuestra salud. El níquel está presente en las baterías de los teléfonos móviles, y cuando estos dispositivos se desechan incorrectamente, el níquel puede disolverse y contaminar el agua en forma de cloruro de níquel (II) (NiCl₂), sal soluble que libera iones Ni²⁺. Se estima que una sola batería de un teléfono móvil puede llegar a contaminar hasta 20 000 litros de agua.

1.1. En un laboratorio se está diseñando un procedimiento para eliminar del agua el níquel que se encuentra disuelto como ion Ni²⁺, procedente del cloruro de níquel (II). El método consiste en partir de una muestra de agua que contiene iones Ni²⁺, y añadir una especie soluble en agua, el hidróxido de sodio (NaOH), con el objetivo de formar un precipitado de hidróxido de níquel (II), que resulta ser una sustancia muy poco soluble. Determine si podría formarse un precipitado de hidróxido de níquel (II) al mezclar una muestra de 200 mL de disolución

M de cloruro de níquel (II) con 200 mL de disolución 0,1 M de hidróxido de sodio, a 25 ⁰C y 1 atmósfera de presión. (1 punto)

NOTA: dada la pequeña concentración de las disoluciones empleadas podemos suponer que los volúmenes son aditivos. Dato:

1.2. Si el método resulta ser válido y se consigue precipitar el níquel disuelto en la muestra de agua como hidróxido de níquel (II), diseñe un procedimiento para llevar a cabo la separación de este precipitado de la muestra analizada, indicando el material que considere necesario y describiendo detalladamente los pasos a seguir. Puede detallar el procedimiento apoyándose en la elaboración de un dibujo o esquema si lo considera necesario. (1 punto)

1.3. ¿Cómo se podría incrementar la cantidad de hidróxido de níquel (II) precipitado durante el anterior procedimiento, sin modificar las condiciones de temperatura ni presión? (0,5 puntos)

1.1. Comenzamos calculando los moles de cloruro de níquel (II):

Hacemos los mismo con la otra disolución, la de hidróxido de sodio:

Al mezclar las dos disoluciones habrá un volumen de 400 mL. Calculamos la concentración de ion níquel y de ion hidroxilo:

El equilibrio y la constante de solubilidad del hidróxido de níquel (II) son los siguientes:

Por último, calculamos el producto de los iones y lo comparamos con la constante de solubilidad de esta sal:

Como vemos es mayor que el producto de solubilidad, lo que indica que se formará precipitado de hidróxido de níquel (II).

1.2. El material y reactivos necesarios serían:

- Embudo Büchner - Vasos de precipitados

- Trompa de vacío - Papel de filtro

- Matraz kitasato - soporte y pinza

- disolución de hidróxido de sodio - disolución de cloruro de níquel

Procedimiento:

Una vez que tenemos las dos disoluciones, la de cloruro de níquel (II) y la de hidróxido de sodio en sendos vasos de precipitados, las mezclamos y se forma el precipitado de hidróxido de níquel (II):

Sujetamos el matraz kitasato con una pinza al soporte. A su vez lo unimos con una goma a la trompa de vacío que tenemos colocada en un grifo. Colocamos el papel de filtro en el embudo y filtramos la disolución para separar el precipitado que nos quedará en el papel. Se deben recoger los restos que nos quedan en el vaso echando agua destilada y filtrando nuevamente. Se deja secar el precipitado y se pesa descontando la masa del papel de filtro. El montaje sería el siguiente:

1.3. Según el principio de Le Châtelier, sabemos que cuando en un sistema en equilibrio se produce una modificación de las variables (presión, temperatura o concentración) el sistema se desplazará en el sentido de contrarrestar dicho cambio. Así, si aumentamos la concentración de hidróxido de sodio, aumentará la concentración de iones hidroxilo,

, y el equilibrio se desplazará hacia la izquierda para disminuirla, es decir, se formará más precipitado de cloruro de níquel (II):

Galicia

Química
Julio 2026

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