Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2025

Responda uno de estos dos apartados: 2.3 o 2.4:

2.3. Justifique razonadamente si en una disolución acuosa a 25 ⁰C la Ag metálica podría reducir los iones  a . (0,5 puntos)

Escribimos las semirreacciones con sus potenciales de acuerdo con lo que nos dicen, la plata se oxida mientras que el cobre se reduce:

Para saber si se produce o no la reacción debemos conocer el signo de la energía de Gibbs. Si  es espontánea y si  no lo sería. La energía de Gibbs está relacionada con el potencial de la reacción por la siguiente expresión: . Donde n son los moles de electrones intercambiados en la reacción, F es la constante de Faraday y E⁰ es el potencial de la reacción. En este caso como ,  y la reacción no es espontánea. Así entonces, la plata metálica no reduce a los iones  a .

2.4. Se hace pasar una corriente eléctrica de 2 A a través de 250 mL de una disolución acuosa 0,1 M de iones . Calcule cuántos minutos deben pasar para que todo el  presente en la disolución se deposite como cobre metálico. (0,5 puntos)

DATO: F = 96 585 C

Con la concentración y el volumen de la disolución podemos calcular los moles de ion cobre (II):

La reducción que tiene lugar en el cátodo de la celda electrolítica será:

Con el ajuste de la reacción podemos calcular, a partir de los moles de ion cobre (II), la cantidad de carga que tenemos que pasar a través de la disolución:

Por último, con la intensidad y la carga podemos calcular el tiempo que tenemos que pasar esa corriente: