Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2024

PREGUNTA 6

Se introducen en un reactor 0,5 moles de SbCl_5(g) a 25 ⁰C, y tras alcanzar el siguiente equilibrio, , se obtienen 0,15 moles de Cl_2(g), siendo la presión total de 3 atm. Calcule:

6.1. La presión parcial de cada gas en el equilibrio.

6.2. El valor de K_p y K_c.

 

DATO:

 

6.1.  Planteamos el equilibrio que nos dicen:

 

 

 

Como nos dicen la cantidad de cloro que se obtiene al alcanzar el equilibrio, sabemos los moles que reaccionan:

 

 

Podemos ahora calcular la fracción molar de cada gas en el equilibrio:

 

 

 

 

Con la ley de Dalton de las presiones parciales calculamos lo que nos piden, las presiones parciales de cada gas:

 

 

 

 

 

6.2.  La constante de presiones para el equilibrio será:

 

 

Para calcular la constante de las concentraciones utilizamos la siguiente ecuación que nos relaciona las dos constantes y que podéis ver aquí como se deduce:

 

Hay que recordar que  son los moles en fase gas en productos menos en reactivos. En este caso:

 

 

Sustituimos y calculamos la constante que nos falta: