Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2022

PREGUNTA 6

El catión hierro (II) puede ser oxidado tal como ocurre en esta reacción:

6.1. Ajuste la reacción iónica empleando el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular redox ajustada.

6.2. Sabiendo que se emplearon 26,0 mL de una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,025 M para valorar 25,0 mL de una disolución que contiene Fe²⁺, calcule la concentración de la disolución de Fe²⁺.

 

6.1.  La reacción que tenemos que ajustar es la siguiente:

 

 

Dividimos la reacción en dos semirreacciones, ajustamos y llegamos a la ecuación iónica:

 

 

 

Por lo tanto, la ecuación molecular ajustada sería:

 

 

 

6.2.  Los datos que nos dan son:

 

 

 

Primero calculamos los moles de permanganato de potasio:

 

 

 

Con estos moles y a partir del ajuste calculamos los moles de cloruro de hierro (II) que se necesitan:

 

 

Como sabemos el volumen en el que se encuentran estos moles, podemos calcular su concentración:

 

 

Como en cada molécula de cloruro de hierro (II) hay un ion Fe²⁺, su concentración será la misma: