Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2021

PREGUNTA 7

Se preparan 100 mL de una disolución de HCl disolviendo, en agua, 10 mL de un HCl comercial de densidad 1,19 g/mL y riqueza 36% en peso. 20 mL de la disolución de ácido preparado se valoran con una disolución de NaOH 0,8 M.

7.1. Calcule la concentración molar de la disolución de ácido valorada, escriba la reacción que tiene lugar en la valoración y calcule el volumen gastado de la disolución de NaOH.

7.2. Indique el procedimiento a seguir en el laboratorio para la valoración del ácido indicando el material y reactivos.

7.1.  Lo primero, vamos a calcular la molaridad del ácido:

La reacción que tiene lugar es la siguiente:

A partir de la cantidad de ácido clorhídrico, calculamos los moles de hidróxido de sodio que se necesitan para neutralizar el ácido:

Por último, con los moles y la concentración calculamos el volumen:

7.2.  El material y reactivos necesarios para la práctica son:

Procedimiento:

Se mide de forma precisa (con una pipeta o una probeta) el volumen de disolución problema que queremos valorar, la de ácido clorhídrico, y lo ponemos en un Erlenmeyer al que le añadimos unas gotas de fenolftaleína. En una bureta ponemos la disolución patrón, la de hidróxido sódico, de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre la disolución problema hasta que el indicador cambie de color (al principio, en medio ácido, es incoloro y después cambia, en medio básico, a un color rosado). Anotamos el volumen gastado.

Repetimos tres o cuatro veces la experiencia y tomamos como volumen gastado la media aritmética de los tres o cuatro valores obtenidos.  En  este  caso  nos  daría  un  volumen  de 29,3 mL.