Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2021

PREGUNTA 6

El producto de solubilidad, a 20 ⁰C, del sulfato de bario es . Calcule:

6.1. Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de agua.

6.2. Los gramos de sulfato de bario que se pueden disolver en 0,25 L de una disolución 1 M de sulfato de sodio, considerando que esta sal está totalmente disociada.

 

6.1.  Escribimos el equilibrio que se establece:

 

 

 

A partir del producto de solubilidad calculamos la solubilidad de la sal:

 

 

 

Ahora calculamos la solubilidad en g/L:

 

 

 

Sabiendo  los  gramos  de  sal  que  se  pueden  disolver  en  1 L,  calculamos  los  que  se  disolverían  en  0,25 L:

 

 

6.2.  El sulfato de sodio es una sal muy soluble. La concentración de sus iones en disolución va a ser, por lo tanto, la siguiente:

 

 

 

Si ahora disolvemos el sulfato de bario en una disolución de sulfato de sodio, vemos que la concentración de sulfato va a ser la suma de la concentración que aporte cada una de las sales. Esto es debido a que tienen un ion común. Para calcular la nueva solubilidad del sulfato de bario basta con ir otra vez a la expresión del producto de solubilidad y tener en cuenta esto que comentamos:

 

 

La nueva solubilidad, s’, es despreciable frente a 1:

 

 

Como en el apartado anterior, pasamos la solubilidad a g/L:

 

 

Por último, calculamos la cantidad que se podría disolver en 0,25 L:

 

 

Como se puede comprobar en el resultado, se disuelve mucha menos cantidad. Esto es debido a que, al aumentar la concentración del ion sulfato, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.