Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2021

PREGUNTA 5

Dada la siguiente reacción: .

5.1. Ajuste la ecuación iónica por el método del ion-electrón y escriba la ecuación molecular completa.

5.2. Calcule los gramos de NaMnO₄ que reaccionarán con 32 g de H₂S; si se obtuvieron 61,5 g de MnBr₃ calcule el rendimiento de la reacción.

 

5.1.  Los  átomos  que  varían  el  número  de  oxidación  son  el  manganeso  y  el  azufre, para ajustar la reacción la dividimos en dos semirreacciones:

 

 

 

Para escribir la reacción molecular ajustada solo tenemos que identificar cada compuesto de la ecuación iónica con el correspondiente de la molecular. En los reactivos tenemos 8 protones, que se repartirán entre el ácido sulfhídrico, H₂S, y el ácido bromhídrico, HBr. En los productos, el bromuro de sodio, NaBr, no aparece en ninguna semirreacción, por lo que tendremos que ajustarlo fijándonos en los sodios y bromos que tenemos en los reactivos:

 

 

 

5.2.  Los datos que nos dan son los siguientes:

  

A partir del ajuste, calculamos los gramos de permanganato de sodio que se necesitan para reaccionar con los gramos de ácido sulfhídrico que nos dan:

 

 

 

 

Para calcular el rendimiento, vamos a calcular primero la cantidad que se obtendría de bromuro de manganeso si el rendimiento fuera del 100%:

 

 

 

Como sabemos que realmente se obtuvieron 61,5 g de bromuro de manganeso, calculamos el rendimiento de la reacción: