Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2021

PREGUNTA 3

3.1. De las siguientes sustancias: ,  y , una es ácida, otra básica y otra anfótera según la teoría de Brönsted-Lowry. Razone cuál es cada una escribiendo los equilibrios que así lo demuestren.

3.2. Complete las siguientes reacciones indicando el tipo de reacción y nombrando los productos que se forman:

3.1.  Según la teoría de Brönsted-Lowry una base es una sustancia que en medio acuoso es capaz de aceptar protones de otra especie denominada ácido.

Como vemos, el ion fosfato actúa como ácido, captando protones y liberando en el medio iones hidroxilo, responsables de la basicidad de la disolución resultante.

Un ácido es una sustancia que en medio acuoso es capaz de ceder protones a otra especie denominada base.

El ácido nitroso actúa como ácido, cediendo protones y liberando en el medio iones hidronio, responsables de la acidez de la disolución resultante.

Y, por último, una sustancia anfótera es una especie que puede tanto ceder como aceptar protones en un medio acuoso.

Como base:   

Como ácido: 

El ion hidrogenocarbonato puede aceptar protones y, por lo tanto, actuar como base, o cederlos, en cuyo caso, actúa como ácido.

3.2.  En la primera de las reacciones es una oxidación. En ella se trata un alcohol secundario con un oxidante, el permanganato de potasio. Así el grupo hidroxilo se oxida a cetona:

En la segunda se trata de una reacción de adición. Se adiciona bromo a un doble enlace: