Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2020

PREGUNTA 7

2,0 mL de un ácido nítrico del 58% de riqueza en masa y densidad 1,36 g/mL se diluyen con agua hasta completar 250 mL de disolución.

7.1. Calcule el volumen de disolución de hidróxido de sodio 0,10 M necesario para neutralizar 10 mL de la disolución preparada de ácido nítrico, escribiendo la reacción que tiene lugar.

7.2. Describa  el  procedimiento  experimental  y  nombre  el  material  necesario  para realizar la valoración.

7.1.  Lo primero, vamos a calcular la molaridad del ácido:

La reacción que tiene lugar es la siguiente:

A partir de la cantidad de ácido nítrico, calculamos los moles de hidróxido de sodio que se necesitan para neutralizar el ácido:

Por último, con los moles y la concentración calculamos el volumen:

7.2.  El material y reactivos necesarios para la práctica son:

Procedimiento:

Se mide de forma precisa (con una pipeta o una probeta) el volumen de disolución problema que queremos valorar, la de ácido nítrico, y lo ponemos en un Erlenmeyer al que le añadimos unas gotas de fenolftaleína. En una bureta ponemos la disolución patrón, la de hidróxido sódico, de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre la disolución problema hasta que el indicador cambie de color (al principio, en medio ácido, es incoloro y después cambia, en medio básico, a un color rosado). Anotamos el volumen gastado.

Repetimos tres o cuatro veces la experiencia y tomamos como volumen gastado la media aritmética de los tres o cuatro valores obtenidos. En este caso nos daría un volumen de 10 mL.