Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2020

PREGUNTA 5

Dada la reacción redox: 

5.1. Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.

5.2. Calcule el volumen de SO₂, medido a 1,2 atm y 27 ⁰C que reacciona completamente con 500 mL de una disolución 2,8 M de KMnO₄.

 

5.1.  La reacción molecular que tenemos que ajustar es la siguiente:

 

 

Los átomos que varían el número de oxidación son el manganeso (pasa de +7 a +2) y el azufre (pasa de +4 a +6). Para ajustar la reacción la dividimos en dos semirreacciones:

 

 

 

Simplificando las aguas y los protones, la ecuación iónica quedaría:

 

 

Para escribir la reacción molecular ajustada solo tenemos que identificar cada compuesto de la ecuación iónica con el correspondiente de la molecular. En los reactivos es fácil identificarlos. En los productos, el sulfato de potasio tiene que llevar un uno, para que estén ajustados los potasios y los otros compuestos se deducen de los manganesos (para el sulfato de manganeso) y de los protones (para el ácido sulfúrico):

 

 

 

5.2.  Los datos que nos dan son los siguientes:

 

 

 

Primero, calculamos los moles de permanganato de potasio:

 

 

A partir de estos moles, calculamos los que se necesitan de dióxido de azufre, según la estequiometría de la reacción:

 

 

Por último, con la ecuación de los gases ideales calculamos el volumen de gas necesario para que, en esas condiciones, contenga este número de moles: