Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2019

1.      Dados los elementos Na, C, Si y Ne, y justificando las respuestas:

1.1.  Indique   el   número   de   electrones   desapareados   que  presenta  cada  uno  en  el  estado fundamental.

1.2.  Ordénelos de menor a mayor primer potencial de ionización.

 

1.1.  Para  responder  haremos  la  configuración  electrónica  de  cada  uno y representaremos los últimos electrones en cajas:

 

 

 

Como vemos el sodio (Na) tiene 1 electrón desapareado, el carbono (C) 2, el silicio (Si) 2 y el neón (Ne) ninguno.

 

1.2.  El  potencial  de  ionización  es  la  energía  mínima  necesaria  para  que  un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso y fundamental, ceda un electrón de su nivel más externo y se convierta en un ión positivo X⁺, también en estado gaseoso y fundamental:

 

 

En un grupo la energía de ionización aumenta hacia arriba, ya que, al tener menos capas electrónicas los electrones estarán más cerca del núcleo y por lo tanto más atraídos. Así el C y el Ne tendrán potenciales más altos que el Na y el Si.

Dentro de un período los electrones están en la misma capa y la energía aumenta hacia la derecha ya que también lo hace la carga nuclear efectiva que el núcleo ejerce sobre ellos. Según esto el Ne tendrán más energía de ionización que el C y el Si que el Na.

Juntando estos dos efectos, el orden será el siguiente:

 

 

2.       

2.1. Dada  la  reacción:  ,  razone  cómo   influye sobre el equilibrio un aumento de la temperatura.

2.2.  Nombre cada monómero, emparéjelo con el polímero al que da lugar y cite un ejemplo de un uso doméstico y/o industrial de cada uno de ellos.

 

 

 

2.1.  Teniendo en cuenta el principio de Le Chatelier, cuando en un sistema en equilibrio se produce una modificación de alguna de las variables que lo determinan (concentración, presión o temperatura), el equilibrio se desplaza en el sentido en el que contrarresta dicho cambio. Como en este caso la reacción desprende calor, al ser una reacción exotérmica, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda (hacia los reactivos) porque al aumentar la temperatura se desprendería aún más calor. De esta forma se compensaría este aumento.

 

2.2.  Identificamos cada monómero con el polímero correspondiente y citamos algunos de sus usos:

 

eteno o etileno. El polímero que se forma por la unión de este monómero es el polietileno. Con él se hacen tuberías, botellas, bolsas, etc.

 

  cloroeteno o cloruro de vinilo o PVC. El polímero es el cloruro de polivinilo. Se emplea para el revestimiento y marcos de ventanas, recubrimiento de cables eléctricos, tuberías de agua, etc.

 

                                     

estireno o vinilbenceno. El polímero es el poliestireno. Se usa en espumas para aislante térmico, tablas de surf, carcasas de ordenadores y televisiones, envases de alimentos, etc.