Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2018

5.      Para  determinar  la   concentración de  una disolución de FeSO₄ se hace una valoración redox en la que 18,0 mL de disolución de KMnO₄  0,020 M reaccionan con 20,0 mL de disolución de FeSO₄. La reacción que tiene lugar es: 

5.1.  Calcule la concentración de la disolución de FeSO₄.

5.2.  Nombre  el  material  necesario  y  describa  el  procedimiento  experimental  para realizar la valoración.

5.1.  Aunque no sería necesario para la resolución del ejercicio, vamos a escribir la ecuación molecular a partir de la iónica:

Primero vamos a calcular los moles que tendremos de la disolución de permanganato de potasio:

A partir del ajuste calculamos los moles que necesitamos de sulfato de hierro:

Por último, con los moles de sulfato de hierro calculamos la concentración de esta disolución:

5.2.  El material y reactivos necesarios para la práctica son:

Procedimiento:

Se mide de forma precisa (con una pipeta o una probeta) el volumen de disolución problema que queremos valorar, la de sulfato de hierro, y la ponemos en un Erlenmeyer. En una bureta ponemos la disolución patrón, la de permanganato de potasio, de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre la disolución problema hasta que el color amarillo de esta (debido a los iones Fe²⁺) cambie a color rosa (debido al exceso de permanganato de potasio). Anotamos el volumen gastado.

Repetimos tres o cuatro veces la experiencia y tomamos como volumen gastado la media aritmética de los tres o cuatro valores obtenidos. En este caso nos daría un volumen de 18 mL.