Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2018

3.       

3.1.  Calcule la solubilidad en agua pura, expresada en g/L, del sulfato de plomo (II).

3.2.  Se hace pasar durante 2,5 horas una corriente eléctrica de 5,0 A a través de una disolución acuosa de SnI₂. Calcule los moles de I₂ liberados en el ánodo.

 

DATO: 

 

 

3.1.  El sulfato de plomo (II) es una sal poco soluble. El equilibrio de solubilidad que se establece es el siguiente:

 

 

 

La expresión de la constante de solubilidad sería:

 

 

Como sabemos el producto de solubilidad podemos calcular la solubilidad:

 

 

 

Pasamos la solubilidad a las unidades que nos dicen:

 

 

 

 

3.2.  La disolución de yoduro de estaño (II) estará totalmente disociada:

 

 

Al pasar la corriente eléctrica a través de la disolución los aniones yoduro migrarán hacia el ánodo y los cationes estaño hacia el cátodo. Nos interesa la reacción que ocurre en el ánodo, pues es donde se va a desprender el yodo. Sería:

 

Ánodo: 

 

Si tenemos una corriente de 5,0 A durante 2,5 horas, vamos a calcular la cantidad de carga que pasamos, teniendo en cuenta de que debemos poner el tiempo en segundos:

 

 

 

Ahora, pasando esta carga a moles de electrones con la constante de Faraday y sabiendo que se necesitan, según la reacción que ocurre en el ánodo 2 moles de electrones para depositar 1 mol de yodo, podemos calcular los moles de yodo que se liberan:

 

 

 

 

Si pasamos durante 2,5 horas una corriente de 5,0 A de intensidad a través de una celda en la que tenemos una disolución de yoduro de estaño (II), se liberarán en el ánodo aproximadamente 0,23 moles de yodo.