Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2018

5.      Al mezclar 25 mL de una disolución de AgNO₃ 0,01 M con 10 mL de una disolución de NaCl 0,04 M se obtiene un precipitado de cloruro de plata.

5.1.  Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la cantidad máxima de precipitado que se podría obtener.

5.2.  Describa el procedimiento y nombre el material que utilizaría en el laboratorio para separar el precipitado.

5.1.  La reacción que tiene lugar es la siguiente:

Con los datos del problema:

Vamos a calcular cuál es el reactivo limitante, para eso primero calculamos los moles que tenemos de cada uno de los reactivos:

El reactivo limitante es el nitrato de plata, ya que, según el ajuste, necesitamos la misma cantidad, en moles, de cada uno de los reactivos, sin embargo, de este compuesto tenemos menos que de cloruro de sodio. Pues bien, a partir de la cantidad del reactivo limitante, calculamos la cantidad de cloruro de plata que se obtiene:

5.2.  El material necesario para llevar a cabo la práctica sería:

El procedimiento sería:

Con una probeta medimos 25 mL de la disolución de nitrato de plata y la echamos en un vaso de precipitados. Medimos ahora 10 mL de la disolución de cloruro de sodio y lo añadimos al mismo vaso de precipitados de antes. En ese momento aparecerá un precipitado de nitrato de plata. Para ayudar a la precipitación se puede enfriar el vaso de precipitados o bien con hielo o bien poniéndolo debajo del chorro de agua del grifo.

Se prepara el embudo Büchner, el matraz Kitasato y la trompa de vacío. Se coloca el papel de filtro en el embudo y filtramos la disolución para separar el precipitado que nos quedará en el papel. Se deben recoger los restos que nos quedan en el vaso echando agua destilada y filtrando nuevamente. Se deja secar el precipitado y se pesa descontando la masa del papel de filtro.