Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2018

4.      El cobre metálico reacciona con ácido nítrico concentrado formando dióxido de nitrógeno, nitrato de cobre (II) y agua.

4.1.  Ajuste la reacción iónica y molecular por el método del ion-electrón.

4.2.  Calcule  el  volumen  de  una  disolución  de  ácido  nítrico  comercial  del  25,0%  en masa y densidad 1,15 g/mL que reaccionará con 5,0 g de un mineral que tiene un 10% de cobre.

 

4.1.  Formulamos los compuestos de la reacción que tenemos que ajustar:

 

 

Para ajustar la reacción iónica dividimos en dos semirreacciones:

 

 

 

La reacción molecular ajustada sería:

 

 

 

4.2.  Los datos que nos dice el problema son:

 

 

 

Empezamos calculando los moles de cobre que reaccionan:

 

 

 

A partir de los moles de cobre, y con el ajuste de la reacción, calculamos los gramos de ácido nítrico que necesitamos para reaccionar con ellos:

 

 

 

Como la disolución de ácido nítrico está al 25% en masa, calculamos la masa de esa disolución que se necesita para que contenga esos 1,98 g de ácido:

 

 

Por último, como sabemos la densidad de la disolución, podemos calcular el volumen de la misma que se necesita: