Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2018

3.       

3.1.  Calcule:

3.1.1.    El pH de una disolución de hidróxido de sodio 0,010 M.

3.1.2.    El pH de una disolución de ácido clorhídrico 0,020 M.

3.2.  Calcule  el  pH  de  la  disolución   obtenida al  mezclar  100 mL  de  la  disolución  de hidróxido de sodio 0,010 M con 25 mL de la disolución de ácido clorhídrico 0,020 M.

 

3.1.   

3.1.1.    El  hidróxido  de  sodio,   NaOH,   es  una  base  fuerte.   Al  disolverla  en  agua disocia totalmente:

 

 

 

Al conocer la concentración de ion hidroxilo, podemos calcular el pOH:

 

 

Con el pOH calculamos el pH de la disolución:

 

 

3.1.2.    El ácido clorhídrico es un ácido fuerte y también disocia totalmente:

 

 

 

Con la concentración de ion hidronio calculamos el pH:

 

 

3.2.  Calculamos los moles de cada una de las disoluciones que vamos a mezclar:

 

 

 

Al mezclar 100 mL de una disolución con 25 mL de la otra, los moles que calculamos estarán en un volumen que será la suma de los anteriores, 125 mL. Por lo tanto, la concentración que tendremos de base y ácido será:

 

 

 

Las concentraciones que tendremos de ion hidroxilo y de ion hidronio serán:

 

 

 

Reaccionará un ion con el otro para formar agua, pero uno va a quedar en exceso:

 

 

 

Con la concentración del ion que queda en exceso calculamos el pOH y finalmente el pH de la disolución: