Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2016

3.   A partir de las entalpías de combustión y aplicando la ley de Hess, calcule:

3.1.  La entalpía de la siguiente reacción:  .

3.2.  La energía liberada cuando se quema 1 L de propano medido en condiciones normales.

DATOS: 

3.1.  Para calcular la entalpía de formación del propano aplicando la ley de Hess, debemos combinar otras reacciones, en este caso, las reacciones de combustión del carbono, del propio propano y del hidrógeno:

Al sumar las tres reacciones obtenemos la reacción que buscamos. Por lo tanto, por cada mol de propano que obtenemos se desprenden 103,8 KJ de energía. Es por lo tanto una reacción exotérmica.

3.2.  A  partir  del  volumen  de  propano  que  quemamos  y  teniendo  e n cuenta  la energía que se desprende en la reacción y que en condiciones normales un mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 L, podemos calcular la energía que se desprende:     

Si se quema 1 L de propano, se desprenderían 99,10 KJ en forma de calor.