Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2016

3)  Se dispone de una disolución que contiene una concentración de  de 1,1 mg/L. Se quiere eliminar parte del  precipitándolo con un hidróxido, en forma de . Calcule:

(a)    El pH necesario para iniciar la precipitación.

(b)    La concentración de , en mg/L, cuando el pH es igual a 12.

 

DATO: 

 

3.1.  El equilibrio entre la sal sólida y sus iones será el siguiente:

 

 

 

Calculamos la concentración de ion cadmio en moles/L:

 

 

 

Planteamos la constante del producto de solubilidad y calculamos la concentración mínima de ion hidroxilo para que comience la precipitación:

 

 

 

A partir de la concentración de ion hidroxilo calculamos el pOH y a partir de este el pH:

 

 

 

3.2.  Ahora hacemos el paso inverso del apartado anterior. A partir del pH calculamos el pOH y a partir de este la concentración de ion hidroxilo:

 

 

Con esta concentración vamos al producto de solubilidad y calculamos la concentración de ion cadmio:

 

 

 

Pasamos esta concentración a mg/L: