Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2016

5)  En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36% en masa de HCl y densidad 1,18 g/mL. Calcule:

5.1.  La molaridad y el volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de la disolución 2 M.

5.2.  Detalle el procedimiento así como el material que emplearía para preparar dicha disolución.

 

5.1.  Primero calculamos la molaridad del ácido concentrado. Suponemos para el cálculo 1 L de esta disolución:

 

 

 

 

 

 

Ahora sabiendo el volumen y la molaridad de la disolución que queremos preparar, podemos calcular los moles de HCl que necesitamos:

 

 

Con los moles que necesitamos y la molaridad de la disolución concentrada calculamos el volumen que necesitamos:

 

 

El  volumen  que  necesitamos  de  la  disolución  concentrada es de aproximadamente 172 mL.

 

5.2.  El material necesario para llevar a cabo la práctica sería:

 

 

 

El procedimiento sería:

En un vaso de precipitados echamos un poco de agua, teniendo la precaución de que, cuando añadamos sobre ella el ácido no sobrepasemos el volumen total de disolución que queremos preparar (1 L). Con una probeta cogemos 172 mL de la disolución de ácido clorhídrico concentrado y los echamos también en el vaso de precipitados sobre el agua.

Con la ayuda de un embudo, trasvasamos la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado de 1 L. Con el mismo vaso de precipitados (para recoger los posibles restos de disolución) añadimos agua hasta completar el enrase, teniendo cuidado de no sobrepasarnos. Podemos enrasar utilizando un cuentagotas. Homogeneizamos la disolución y con la ayuda del embudo la pasamos a un frasco de vidrio y lo etiquetamos como HCl  2 M.