Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2015

5.    Se  desea  calcular  en el laboratorio la entalpía de disolución del NaOH_(s) y para eso se disuelven 4,0 g de NaOH en 500 mL de agua en un calorímetro que tiene un equivalente en agua de 15 g, produciéndose un aumento de la temperatura de 2,0 ⁰C.

5.1.  Explica detalladamente el material y procedimiento empleados.

5.2.  ¿Cuál es la entalpía molar de disolución del NaOH?

Datos: Calor    específico_(agua)        Calor específico_{(disolución)}    =    4,18  J/g·⁰C    y    densidad    del    agua = 1

5.1.   El material necesario para llevar a cabo la práctica es:

El procedimiento sería:

Cogemos un calorímetro e introducimos en él un volumen, 500 mL, de agua medidos con una probeta. Medimos su temperatura, T₁.

Con una balanza y en un vidrio de reloj pesamos una cantidad determinada, 4,0 g, de NaOH. Lo introducimos en el calorímetro con el agua. Cerramos el calorímetro y agitamos ligeramente el agitador. Leemos en el termómetro la temperatura máxima que alcanza, T₂.

5.2.   Se cumple el principio de conservación de energía:

Por lo que:

Siendo  el equivalente en agua del calorímetro:

Así pues: