Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2015

3.    La producto de solubilidad, a 25 ⁰C, del MgF₂ es de  .

3.1.  ¿Cuántos gramos de MgF₂ se pueden disolver en 250 mL de agua?

3.2.  ¿Cuántos gramos de MgF₂ se disolverán en 250 mL de una disolución 0,1 M de una sal totalmente disociada como el Mg(NO₃)₂?

3.1.   La disociación de la sal es la siguiente:

Planteamos la constante del producto de solubilidad y calculamos la solubilidad:

Calculamos la solubilidad en g/L:

Ahora calculamos lo que nos piden:

3.2.   El nitrato de magnesio disocia totalmente y eso nos permite conocer directamente la concentración de ión magnesio y de ión nitrato:

Esta sal tiene un ión en común con el fluoruro de magnesio, lo que va a hacer que disminuya la solubilidad de esta:

Calculamos  la nueva solubilidad, sabiendo que s es despreciable frente a la concentración 0,1 M:

Hacemos igual que en el apartado anterior. Calculamos la solubilidad en g/L y después los gramos que se disolverán en 250 mL de disolución: