Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2015

5.    Se  dispone  en  el  laboratorio  de un frasco con 100 mL de una disolución de ácido nítrico 10,0 M  que  se  preparó  a  partir  de  una disolución de ácido nítrico del 65% de riqueza y 1,39  de densidad.

5.1.  ¿Qué volumen tuvieron que tomar de este último para preparar la disolución del frasco?

5.2.  Indica el material y detalla el procedimiento para preparar 250 mL de una disolución de ácido nítrico 2,0 M, a partir de la disolución de ácido nítrico 10,0 M.

5.1.   Primero vamos a calcular los moles de ácido nítrico que contiene el frasco:

Ahora, vamos a calcular el volumen necesario de la disolución de partida para contener ese mol de ácido nítrico:

Aproximadamente tuvieron que tomar un volumen de 70 mL de la disolución.

5.2.   Hacemos los cálculos necesarios para saber el volumen de disolución 10,0 M que necesitamos. Para eso, primero, calculamos los moles de ácido nítrico que necesitamos para preparar 250 mL de concentración 2,0 M:

Ahora,  calculamos  qué volumen tenemos que coger de la disolución de concentración 10,0 M para llevar esos moles:

Necesitamos un volumen de 50 mL de la disolución de ácido nítrico 10,0 M para preparar nuestra disolución.

El material necesario para llevar a cabo la práctica sería:

El procedimiento sería:

En un vaso de precipitados echamos aproximadamente 50 mL de agua. Con una pipeta con pera (o con una probeta) cogemos 50 mL de la disolución de ácido nítrico 10,0 M y los echamos también en el vaso de precipitados.

Con la ayuda de un embudo, trasvasamos la disolución del vaso de precipitados a un matraz aforado de 250 mL. Con el mismo vaso de precipitados (para recoger los posibles restos de disolución) añadimos agua hasta completar el enrase, teniendo cuidado de no sobrepasarnos y homogeneizamos la disolución.

Con la ayuda del embudo pasamos la disolución preparada a un frasco de vidrio y lo etiquetamos como HNO₃  2,0 M.