Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2014

5.     

5.1.  ¿Cuántos mL de una disolución de NaOH 0,610 M se necesitan para neutralizar 20,0 mL de una disolución de H₂SO₄ 0,245 M? Indique la reacción que tiene lugar y justifique el pH en el punto de equivalencia.

5.2.  Nombre el material necesario y describa el procedimiento experimental para llevar a cabo la valoración.

5.1.   La reacción de neutralización que tiene lugar es la siguiente:

Hacemos los cálculos para saber el volumen de base que necesitamos para la neutralización completa:

Al tratarse de un ácido fuerte, el H₂SO₄, y una base fuerte, el NaOH, en el punto de equivalencia todos los iones hidronio    son neutralizados por iones hidroxilo    y además la sal que se produce, el Na₂SO₄, no sufre hidrólisis en agua, por lo que el pH es neutro (pH = 7).

5.2.   El material y reactivos necesarios para la práctica son:

Procedimiento:

Se mide de forma precisa (con una pipeta) el volumen de disolución problema que queremos valorar y lo ponemos en un Erlenmeyer al que le añadimos unas gotas de fenolftaleína. En una bureta ponemos la disolución patrón, de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre la disolución problema hasta que el indicador cambie de color. Anotamos el volumen gastado.

Repetimos tres o cuatro veces la experiencia y tomamos como volumen gastado la media aritmética de los tres o cuatro valores obtenidos.