Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2014

3.  Considere que la gasolina está compuesta principalmente por octano (C₈H₁₈) y que en el bioetanol el compuesto principal es el etanol (CH₃CH₂OH). Con los siguientes datos:  ; ;  ; ;  densidad a 298 K del etanol  y del octano.

3.1.  Escriba la ecuación de la reacción de combustión del etanol y calcule la entalpía estándar de formación del etanol a 25 ⁰C.

3.2.  ¿Cuántos litros de bioetanol se necesitan para producir la misma energía que produce 1 L de gasolina?.

3.1.   La reacción de combustión del etanol es:

Calculamos la entalpía estándar de formación del etanol:

3.2.  Necesitamos calcular la energía que desprende 1 L de gasolina. Primero calculamos los gramos que hay en ese volumen:

Ahora calculamos los moles y la energía que desprenden:

Como queremos saber los litros de bioetanol que producen esta energía, partimos de este dato y calculamos los gramos que necesitamos:

A partir de los moles calculamos los gramos y el volumen necesario:

Es decir que necesitamos 1,42 L de bioetanol para producir la misma energía que 1 L de gasolina.