Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2014

4.     

4.1.    Sabiendo  que  a  25 ⁰C  la  K_ps (BaSO₄) es , determina la solubilidad de la sal en g/L.

4.2.  Si 250 mL de BaCl₂ 0,0040 M se añaden a 500 mL de K₂SO₄ 0,0080 M y suponiendo que los volúmenes son aditivos, indique si se formará precipitado o no.

4.1.   El equilibrio del compuesto sólido y de los iones en disolución es el siguiente:

Del producto de solubilidad, podemos calcular la solubilidad en moles/L:

Ahora calculamos la molaridad en g/L:

4.2.   Vamos a calcular los moles que tenemos de cada una de las dos sales:

Teniendo en cuenta que tanto los moles que calculamos de   como los de    están en un volumen de 750 mL, porque consideramos aditivos los volúmenes, la concentración de estos iones será:

Sólo necesitamos hacer el producto de solubilidad y compararlo con K_ps, para saber si se forma precipitado:

Como   , se forma precipitado, ya que la concentración iónica es superior a la máxima que se puede disolver.