Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2014

3.     

3.1.  Considere la siguiente reacción: . Cuando 1,05 moles de Br₂ se colocan en un matraz de 0,980 L a una temperatura de 1.873 K se disocia el 1,20% de Br₂. Calcule la constante de equilibrio K_c de la reacción.

3.2.  Calcule la masa de cobre que se puede obtener al reaccionar 200 mL de disolución de sulfato de cobre (II) al 20% en peso y densidad 1,10 g/mL con suficiente hierro, teniendo en cuenta que en la reacción también se produce sulfato de hierro (II).

3.1.   Podemos calcular la concentración inicial de Br₂, ya que sabemos los moles y el volumen:

Con esa concentración podemos plantear cómo nos van a quedar las concentraciones una vez alcanzado el equilibrio:

Con el porcentaje de ionización, calculamos  :

Con todos estos datos calculamos las concentraciones en equilibrio:

Por último calculamos la constante de equilibrio:

3.2.   La reacción que tiene lugar es:        

A partir de los datos del sulfato de cobre (II) calculamos los gramos que se obtienen de cobre:

Se obtienen, por lo tanto, 17,52 g de cobre.