Galicia. Examen PAU resuelto de Quí­mica. Septiembre 2013

3.     

3.1.  ¿Qué concentración debe tener una disolución de amoníaco para que su pH sea de 10,35?

3.2.  ¿Cuál será el grado de disociación del amoníaco en la disolución?

DATO: 

3.1.  El amoníaco es una base débil, por lo que en agua estará poco disociado:

Como sabemos el pH que debe tener la disolución, podemos calcular el pOH y a partir de éste la concentración de ion hidroxilo:

La constante de ionización para el amoníaco será:

A partir de esta expresión, y sabiendo que  , podemos calcular la concentración inicial pedida:

3.2.  El grado de disociación es la cantidad de amoníaco disociada con respecto a la cantidad inicial de ese compuesto: