Galicia. Examen PAU resuelto de Quí­mica. Junio 2013

OPCIÓN B

 

5)   Para calcular en el laboratorio la entalpía de disolución del NaOH(s) se disuelven 2,0 g de NaOH en 500 mL de agua en un calorímetro que tiene un equivalente en agua de 15 g, produciéndose un aumento de temperatura de 1,0 0C.

5.1.  Explique detalladamente el material y procedimiento empleados.

5.2.  ¿Cuál es la entalpía de disolución del NaOH?

DATOS:   Calor específico(agua)      Calor específico(disolución) = 4,18 J/g·0C

                Densidad   del   agua = 1 g·mL-1

 

5.1.  Material empleado:    Vidrio de reloj                                               Probeta

                                                       Espátula                                                       Frasco lavador

                                                       Reactivo a medir (NaOH)                          Balanza

                                                       Calorímetro con termómetro y agitador

Procedimiento: Cogemos un calorímetro e introducimos en él un volumen, 500 mL, de agua medidos con una probeta. Medimos su temperatura, T1.

Con una balanza y en un vidrio de reloj pesamos una cantidad determinada, 2,0 g, de NaOH. Lo introducimos en el calorímetro con el agua. Cerramos el calorímetro y agitamos ligeramente el agitador. Leemos en el termómetro la temperatura máxima que alcanza, T2.

 

5.2.  Se cumple el Principio de Conservación de la Energía:

 

 

 

Por lo que:

 

 

Siendo  el equivalente en agua del calorímetro:

 

 

Así pues:

 


              

 


Galicia
Quí­mica
Junio 2013
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