Galicia. Examen PAU resuelto de Quí­mica. Junio 2013

OPCIÓN B

 

5)   Para calcular en el laboratorio la entalpía de disolución del NaOH_(s) se disuelven 2,0 g de NaOH en 500 mL de agua en un calorímetro que tiene un equivalente en agua de 15 g, produciéndose un aumento de temperatura de 1,0 ⁰C.

5.1.  Explique detalladamente el material y procedimiento empleados.

5.2.  ¿Cuál es la entalpía de disolución del NaOH?

DATOS:   Calor específico_(agua)      Calor específico_{(disolución)} = 4,18 J/g·⁰C

                Densidad   del   agua = 1 g·mL^-1

 

5.1.  Material empleado:    Vidrio de reloj                                               Probeta

                                                       Espátula                                                       Frasco lavador

                                                       Reactivo a medir (NaOH)                          Balanza

                                                       Calorímetro con termómetro y agitador

Procedimiento: Cogemos un calorímetro e introducimos en él un volumen, 500 mL, de agua medidos con una probeta. Medimos su temperatura, T₁.

Con una balanza y en un vidrio de reloj pesamos una cantidad determinada, 2,0 g, de NaOH. Lo introducimos en el calorímetro con el agua. Cerramos el calorímetro y agitamos ligeramente el agitador. Leemos en el termómetro la temperatura máxima que alcanza, T₂.

 

5.2.  Se cumple el Principio de Conservación de la Energía:

 

 

 

Por lo que:

 

 

Siendo  el equivalente en agua del calorímetro:

 

 

Así pues:

 

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