Medida del equivalente en agua del calorí­metro

5.       Sugerencias

Los valores de las entalpías obtenidas en las experiencias anteriores deben ser comparadas por los alumnos y la alumnas con los valores de las tablas del libro de referencia; también deben analizar los motivos de la desviación entre ambos valores. Para que el alumnado pueda comprobar que los valores obtenidos por ellos mismos en la realización de experiencias son similares a los de las tablas, deben utilizar los medios materiales más adecuados; esto es, calorímetros con termómetro y agitador.

De querer utilizar en alguna experiencia un vaso de precipitados en vez de un calorímetro, lo podemos hacer en la experiencia del Mg y HCl, ya que la reacción entre el ácido clorhídrico es muy rápida y muy exotérmica dando lugar a un error menor que en las otras experiencias. En este caso, en primer lugar, tenemos que pesar en una balanza, el vaso de precipitados con el agitador y el termómetro, obteniendo así el valor “”.

Para el calor específico, podemos tomar el valor:

MEDIDA DEL EQUIVALENTE EN AGUA DEL CALORÍMETRO

De no disponer del valor del equivalente en agua del calorímetro, podemos medirlo fácilmente (aun conociéndolo, es conveniente realizar esta experiencia). Es recomendable hacer varias veces la experiencia despreciando los resultados muy desviados y calculando con los otros el valor medio. Este valor lo utilizaremos durante toda la vida del calorímetro.

Ø Material y reactivos

Vaso de precipitados                  Calorímetro con termómetro y agitador

Balanza

Ø Procedimiento

·     Con un termómetro medimos la temperatura, T₁, del calorímetro (normalmente será la del ambiente).

·   En un vaso de  precipitados  calentamos  una  masa m=200 g de agua hasta una temperatura T₂=90⁰ C.

·   Rápidamente  introducimos  el  agua  del vaso de precipitados en el calorímetro. Lo cerramos y agitamos ligeramente. Leemos en el termómetro la temperatura máxima que alcanza, T₃.

Hacemos los cálculos correspondientes: