Estudio cinético de la reacción entre el ácido clorhídrico y el magnesio

2.       Objetivos específicos

En esta experiencia trataremos de que el alumno haga operativos y afiance los conceptos de concentración, volumen, relación estequiométrica, velocidad de reacción, de tal manera que sea capaz de:

o  Utilizar adecuadamente el material que necesita para la realización de la práctica.

o  Hacer una representación gráfica e interpretarla.

o  Elaborar un informe sobre la experiencia realizada.

3.       Propuesta de experiencia

Ø Material y reactivos

Balanza                                         Bureta

Vidrio de reloj                              Pipeta

Vaso de precipitados                  Cinta de magnesio

Cronómetro                                 Ácido clorhídrico comercial

Matraz erlenmeyer

Ø Procedimiento

La reacción química que proponemos es la del magnesio con el ácido clorhídrico:

Un mol de magnesio son 24,3 g. Para trabajar con una cantidad de 0,01 moles de magnesio, que reaccionarán con una cantidad de 0,02 moles de HCl, pesaremos 0,243 g de magnesio, aproximadamente.

Por lo tanto deberemos procurar que la cantidad de ácido clorhídrico sea superior a la de 0,02 moles, ya que son los que se necesitan para reaccionar con 0,01 moles de magnesio.

Vamos a preparar cuatro matraces erlenmeyer de la siguiente forma:

A continuación añadimos a cada uno de ellos 0,24 g de un trozo de cinta de magnesio previamente pesados en una balanza granataria, y se cronometra el tiempo que tarda en desaparecer el magnesio en cada uno de los matraces y a continuación representamos la concentración frente al tiempo.