Fortaleza de un ácido a partir de la concentración de sus iones

19.  En disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos HA y HB se comprueba que   es mayor que . Justifica la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:

a)  El ácido HA es más fuerte que HB.

b)  El valor de la constante de disociación del ácido HA es menor que el valor de la constante de disociación de HB.

c)  El pH de la disolución del ácido HA es mayor que el pH de la disolución del ácido HB.

Los equilibrios de cada ácido y sus respectivas expresiones de la constante de equilibrio son:

a)  VERDADERO.  Si ,  el  equilibrio  del  ácido  HA  está  más  desplazado hacia la derecha que el del HB, por lo tanto, la concentración de  también será mayor. Se trata de un ácido más fuerte.

b)  FALSO.  Si  nos  fijamos  en  la  expresión  de  las  constantes  de  equilibrio,  al  estar más disociado el ácido HA, tendrá un numerador más grande y un denominador más pequeño que la del ácido HB. Así entonces es mayor la constante de disociación del ácido HA que la del HB.

c)  FALSO. El ácido HA al estar más disociado va a producir una concentración mayor de ion hidronio (), por lo que su pH va a ser menor. Es decir, es un ácido más fuerte y produce un pH más bajo (más ácido).