Geometría y tipo de enlace del dióxido de azufre

23.  Explica,  utilizando  orbitales  híbridos  y  razonando  las  respuestas,  el  tipo de enlace y la geometría de las siguientes moléculas:

a)  Etino o acetileno.

b)  Amoníaco.

c)  Dióxido de azufre.

a)  Comenzamos haciendo la estructura de Lewis:

El carbono necesita 8 electrones para completar la capa, mientras que el hidrógeno solo 2, así en total se necesitan:

Si a los electrones que necesitamos le restamos los que tenemos, obtendremos los electrones de enlace:

Y si a los electrones que tenemos le restamos los electrones de enlace, tendremos los electrones no enlazantes:

Por lo tanto, la estructura de Lewis será:

Ahora hay que reservar dos orbitales p para formar los dos enlaces , el resto de orbitales se hibrida, es decir, un orbital s y un orbitales p, es decir los carbonos tienen hibridación sp. Cada carbono forma 2 enlaces  (uno con el hidrógeno y uno con el otro carbono) y 2 enlace  (entre los carbonos):

b)  La estructura de Lewis para el amoníaco será:

Ahora no es necesario reservar ningún orbital p sin hibridar, se hibridan todos los orbitales de enlace, por lo tanto, hibridación sp³. Se forman 3 enlaces  y uno de los orbitales híbridos alberga el par de electrones solitario del nitrógeno:

c)  Hacemos la estructura de Lewis del dióxido de azufre:

Todos los átomos cumplen la regla del octete, por lo que se necesitan:

Si a los electrones que necesitamos le restamos los que tenemos, obtendremos los electrones de enlace:

Y si a los electrones que tenemos le restamos los electrones de enlace, tendremos los electrones no enlazantes:

Por lo tanto, la estructura de Lewis será:

En este caso hay un enlace covalente dativo, puesto que el enlace sencillo entre el azufre y el oxígeno está formado con electrones sólo del azufre.