Ejercicio resuelto de fórmula empírica y molecular
13. Una substancia orgánica contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. A 250 0C y 750 mmHg, 1,65 gramos de esa substancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis elemental es el siguiente: 63,1% de C y 8,7% de H. Calcula su fórmula molecular.
A partir de la composición centesimal del compuesto calculamos la fórmula empírica, suponiendo que tenemos 100 g de compuesto, tendríamos 63,1 g de C, 8,7 g de H y 28,2 g O:
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Dividimos todas las cantidades entre la más pequeña para calcular la proporción:
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La fórmula empírica del compuesto es: .png){kind=small}
Para calcular la fórmula molecular necesitamos la masa molecular del compuesto. La calculamos con la ley de los gases ideales:
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La fórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica:
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